{"id":4525,"date":"2016-11-23T10:30:28","date_gmt":"2016-11-23T09:30:28","guid":{"rendered":"https:\/\/www.accademiabelleartiverona.it\/abavr\/abav\/?page_id=4525"},"modified":"2018-05-14T17:16:57","modified_gmt":"2018-05-14T15:16:57","slug":"elementi-di-chimica-applicata-al-restauro","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/accademiabelleartiverona.it\/it\/elementi-di-chimica-applicata-al-restauro\/","title":{"rendered":"Elementi di Chimica applicata al Restauro – A.A. 2017\/2018"},"content":{"rendered":"

Corso di Diploma accademico di 1\u00b0 livello quinquennale a ciclo unico in: <\/strong>Restauro PFP1\/PFP2<\/strong><\/p>\n

Anno: 1\u00b0 anno<\/strong>
\n Codice: ABPR29<\/strong>
\n Settore artistico\/scientifico\/disciplinare: Chimica e fisica per il restauro<\/strong><\/p>\n

Crediti formativi: 6<\/strong>
\n Ore: 45<\/strong>
\n Prof.ssa Federica Fenzi<\/strong>
\n E-Mail: federica.fenzi@accademiabelleartiverona.it<\/strong><\/p>\n

Obiettivi formativi<\/strong><\/p>\n

Acquisizione di nozioni pratiche di chimica generale ed organica, per la comprensione di alcuni fenomeni di degrado, di alcune metodologie d\u2019intervento e sintesi specifiche.<\/b><\/p>\n

Contenuti del corso<\/strong><\/p>\n

Elementi di chimica generale (I)
\n– la tabella periodica degli elementi
\n– alcune propriet\u00e0 periodiche degli elementi
\n– la configurazione elettronica\/esterna
\n– la regola dell\u2019ottetto
\n– l\u2019espansione dell\u2019ottetto (modelli 3D)
\n– l\u2019elettronegativit\u00e0
\n– la carica formale
\n– le formule di struttura di Lewis
\n– gli orbitali atomici
\n– l\u2019ibridazione degli orbitali (modelli 3D)
\n– legami \u03c3 e legami \u03c0 (modelli 3D)
\n– gli orbitali molecolari in molecole biatomiche
\n– il legame chimico
\n– l\u2019elettronegativit\u00e0
\n– legami a carattere ionico o covalente
\n– il momento dipolare
\n– alcuni composti chimici (ossidi, idrossidi, acidi, sali)
\n– ossidi ionici e ossidi covalenti
\n– ossidi ionici e covalenti in soluzione acquosa (propriet\u00e0 acido-base)
\n– Acidi e basi secondo Lewis e Br\u00f8nsted-Lowry
\n– equilibri acido-base
\n– reazioni di neutralizzazione (esempi pratici)
\n– Definizione e calcolo del pH di soluzioni acquose contenenti:
\ni) Acidi o basi forti
\nii Acidi o basi deboli
\niii) Soluzioni tampone
\n– prodotto di solubilit\u00e0 (esempi pratici)
\n– Sali solubili e sali poco solubili (esempi pratici)
\n– Principali cause di degrado salino per i beni culturali:
\ni) Precipitazione\/cristallizzazione
\nii) Deliquescenza
\n– reazioni ossido-riduttive
\ni) Definizione di potenziale elettrochimico di riduzione
\nii) Alcuni esempi pratici<\/p>\n

Elementi di chimica Generale e organica (I)
\n<\/b>– la chimica del carbonio
\n– la configurazione elettronica esterna
\n– l\u2019ibridazione degli orbitali (modelli 3D)
\n– legami \u03c3 e legami \u03c0 (modelli 3D)
\n– gli eteroatomi
\n– i gruppi funzionali (modelli 3D)
\n– composti alifatici (modelli 3D)
\n– composti aromatici (modelli 3D)
\n– principali composti organici dell\u2019ossigeno
\n– alcoli ed eteri (modelli 3D)
\n– la funzione carbonilica (aldeidi, chetoni, acidi carbossilici, esteri e anidridi) (modelli 3D)
\n– coniugazione e strutture limita di risonanza
\n– stabilit\u00e0, reattivit\u00e0 e solubilit\u00e0
\n– momento dipolare
\n– idrofilicit\u00e0 e idrofobicit\u00e0
\n– stereochimica (modelli 3D)<\/p>\n

Elementi di chimica dei materiali
\n<\/b>– natura dei legami chimici
\n– stato fisico di aggregazione
\n– sostanze pure
\n– concetto di \u201cfase\u201d (immagini SEM-EDS)
\n– soluzioni
\n– miscele e miscugli
\n– fasi amorfe e cristalline (immagini SEM-EDS, immagini di diffrazione)
\n– reattivit\u00e0 dei materiali in funzione della loro struttura
\n– granulometria (immagini SEM-EDS)
\n– materiali micrometrici e nanometrici (produzione o sintesi)
\n– granulometria e reattivit\u00e0 dei materiali
\n– frequenti fenomeni di degrado
\n– alcune metodologie d\u2019intervento sui materiali antichi (nano-argille, nano-calci, alcossidi di calcio, trattamento con l\u2019idrossido di bario)<\/p>\n

I geopolimeri
\n<\/b>– chimica del carbonio e del silicio a confronto
\n– natura del legame silicio-ossigeno
\n– silicati amorfi e cristallini (vetri e minerali)
\n– ruolo dell\u2019alluminio negli allumino-silicati
\n– la sostituzione alluminio-silicio
\n– principali reazioni di geopolimerizzazione
\n– principali classi di geopolimeri
\n– caratteristiche chimiche e meccaniche
\n– potenzialit\u00e0 e limiti di applicazione<\/p>\n

I geopolimeri – esercitazioni pratiche
\n<\/b>– sintesi di materiali geopolimerici antichi e odierni
\n– numero di Avogadro<\/p>\n

Concetto di mole
\n– concentrazione
\n– densit\u00e0
\n– interpretare ed attuare ricette e formulazioni
\n– parametri di reazione (temperatura, tempo)
\n– esecuzione dei test di durabilit\u00e0 sui prodotti ottenuti.<\/p>\n

La tossicit\u00e0 delle sostanze e dei prodotti chimic
\n<\/b>– la lettura della scheda di sicurezza
\n– il reperimento della scheda di sicurezza
\n– cenni normativi<\/p>\n

Materiale didattico<\/strong><\/p>\n

Appunti di lezione, fotocopie fornite dal docente. Alcuni esempi:<\/p>\n

1) M. Matteini, A. Moles, La chimica nel restauro \u2013 i materiali dell\u2019arte pittorica, Nardini editore, Firenze, 1991.
\n2) A. Goudie, H. Viles, Salt Weathering Hazards, Jhon Wiley & Son, New York, 1997.
\n3) G. Amoroso, M. Cammaiti, Scienza dei materiali e resatauro, Alinea Editrice, Firenze, 1997.<\/p>\n

Metodi didattici<\/b><\/p>\n

Lezioni frontali ed alcune esercitazioni pratiche<\/p>\n

Modalit\u00e0 di valutazione<\/b><\/p>\n

Esame scritto e orale.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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